# Análisis 50: Ensayo experimental en bomba calorimétrica con fórmula empírica

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1 kg/s de un combustible C<sub>1.88</sub>H<sub>4.8</sub>(liq) se quema con un exceso de aire del 40 %. Determinar:

1. Poderes caloríficos sabiendo que se realiza un ensayo experimental en una bomba calorimétrica (capacidad calorífica de 0.88 kJ/ºC). En el ensayo se emplea 1.2 gramos de combustible y 1325 gramos de agua. El agua sufre un calentamiento de 8.5 ºC
2. Relación aire/combustible
3. Productos de la combustión
4. Entalpía de formación
5. Temperatura adiabática de la llama
6. Diagrama de Ostwald
7. Diagrama de Sankey o energético
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<figure><img src="https://2560597899-files.gitbook.io/~/files/v0/b/gitbook-x-prod.appspot.com/o/spaces%2FLkHubMayHg3IFaHzzF7c%2Fuploads%2FOpPqnWjMO9NlCDoagSxW%2FA%C3%B1ado1.png?alt=media&#x26;token=2df60c0f-04bf-4204-ac4a-c545e127e68e" alt=""><figcaption></figcaption></figure>

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Es posible obtener el calor de reacción (o de combustión) de manera experimental, por supuesto, pero es más fácil ver primero si puede calcular el calor de reacción estándar a partir de los valores tabulados conocidos como entalpías de formación. Procedemos en este caso a realizar unas medidas experimentales empleando una bomba calorimétrica.

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El calor de combustión, puede calcularse a partir de la elevación de temperatura que resulta de una reacción de combustión bajo condiciones adiabáticas en un calorímetro. La calorimetría es una parte de la fisicoquímica que se encarga de la realización precisa y exacta de mediciones calorimétricas en dispositivos llamados calorímetros. El calor generado durante la combustión se puede obtener como resultado de un balance térmico.

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En el estudio de la calorimetría, se realizan medidas de los cambios de entalpía, siendo la magnitud de estos cambios dependientes de la constitución, el estado físico de reactivos y productos y de la estequeometría del proceso químico. &#x20;

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