# Análisis 44: Combustión de C2H4(g) con fórmula empírica

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Un caudal másico de 0.2 kg/s de C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>(g) se quema completamente en una cámara de combustión a presión constante, con un exceso de aire del 60%. Empleando la formula química ("Empirical formula"). Determinar:

1. Poderes caloríficos
2. Entalpía de formación
3. Productos de la combustión
4. Temperatura adiabática de la llama
5. Balance energético
6. Balance de entropía, sabiendo que la S1atm= 218 J/mol K
7. Diagrama de Ostwald
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Para un hidrocarburo que no se encuentren en la base de datos de THERMOCombustion hay que emplear la formula empírica, donde será necesario conocer algunas variables para obtener todos los cálculos, especialmente los derivados del Segundo Principio. Este compuesto si está en la base de datos, aunque vamos a suponer que lo estuviera y resolver el problema mediante el uso de la fórmula empírica.

El etileno, también llamado eteno, es un químico con la fórmula C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>. Es el alqueno más simple y también uno de los compuestos orgánicos más producidos en el mundo. El etileno, es un hidrocarburo insaturado que se usa en plantas industriales.

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Trabajando con esta última correlación:

Incorporando la entropía a 1 atm y 25ºC:

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Diagrama de Grassmann:

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