# Análisis 37: Temperatura de condensación del H2SO4

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Un combustible está formado por una mezcla volumétrica de hidrocarburos gaseosos a 25ºC y 100 kPa y es introducido en una cámara de combustión, donde se mezcla con aire (exceso del 20%) que entra en las mismas condiciones.

* C<sub>4</sub>H<sub>10</sub> --> 60 %
* C<sub>2</sub>H<sub>6</sub>   --> 30%
* H<sub>2</sub>S      --> 10%

Obtener:

1. SO3 generado por la presencia de SO<sub>2</sub> y O<sub>2</sub> sobrante en los productos de combustión
2. Temperatura de condensación del H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
3. Emisiones contaminantes
4. Diagrama de Grassmann
   {% endhint %}

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El ácido sulfúrico es posible que se genere después de diferentes procesos químicos y bajo unas determinadas condiciones de temperatura y composición del flue-gas. Este ácido es altamente corrosivo y afecta las superficies sensibles de los equipos. También puede producir corrosión cuando el el vapor de agua de los gases de combustión se condensa y se forma ácido sulfúrico diluido.

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La reacción de equilibrio químico de generación de SO3 es la siguiente:

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La velocidad de conversión de SO3 desde SO2 es calculada por el programa, siendo también posible definirla por el usuario. Si es definida por usuario, 1%.

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Cuando se queman combustibles que contienen azufre, el azufre se oxida a SO<sub>2</sub>. Si hay suficiente oxígeno disponible, parte de dicho SO<sub>2</sub> se oxida aún más a SO<sub>3</sub>. En la mayoría delos casos, el SO<sub>3</sub> representa una fracción pequeña, pero significativa, del azufre oxidado.

Si hay agua, esta puede reaccionar con el SO<sub>3</sub> para formar H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> en una reacción reversible. A bajas temperaturas, por debajo de 200 °C, todo el SO<sub>3</sub> se presenta como H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>. Por arriba de 500 °C, se trata casi totalmente de SO<sub>3</sub> libre. El punto de equilibrio también depende de la concentración de vapor de agua a una temperatura dada. Habrá más del SO<sub>3</sub> inicial presente como H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> cuando la concentración de agua sea alta. El ácido sulfúrico en los gases de chimeneas contribuye a **serios y costosos problemas de mantenimiento**.

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**Temperatura de condensación del H**<sub>**2**</sub>**SO**<sub>**4**</sub>

Cuando se queman combustibles que contienen compuestos de azufre, los gases de escape resultantes pueden condensarse en ácido sulfúrico (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), ácido sulfuroso (H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) y otras sustancias agresivas. Estos ácidos condensados ​​corroen las tuberías y otras superficies extendidas en las secciones de convección, conductos de escape, chimeneas, precalentadores de aire, etc. La cantidad de compuestos que contienen azufre, principalmente en forma de sulfuro de hidrógeno (H<sub>2</sub>S) en el combustible, está directamente relacionado con la concentración de las gotas de ácido y, por tanto, con el grado de corrosión.

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Desde hace muchos años se lleva investigando este tema, y ya hay investigadores que han obtenido expresiones para hacer una estimación precisa del punto de rocío ácido, o la temperatura a la que cierto gas ácido se condensa en gotitas. Para los calentadores, el objetivo es mantener la temperatura de las regiones sensibles por encima de ese punto de rocío. Esta variable es fácil de controlar durante las condiciones normales de funcionamiento.

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Señalar que la reacción de formación del H2SO4 es:

SO3 + H2O H2SO4

*A temperaturas inferiores a 200ºC, prácticamente el 100% de SO3 se ha convertido en H2SO4.*&#x20;

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Diagrama de Sankey:

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Diagrama de Grassmann:

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Análisis de sensibilidad:

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