# Análisis 123: Análisis exergético en cámara de combustión

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Un combustible está forma por una composición volumétrica siguiente:

* CO: 50%
* N<sub>2</sub>: 40 %
* O<sub>2</sub>: 10 %

Si el coeficiente de exceso de aire es del 20%. Determinar:

1. Productos de la combustión
2. Temperatura adiabática de la llama
3. Generación de entropía
4. Diagrama de Grasssmann
   {% endhint %}

Reacción estequiométrica:

0.5 CO + 0.1 O<sub>2</sub> + 0.4 N<sub>2</sub> + 0.15 (O<sub>2</sub> + 3.76 N<sub>2</sub>) --> 0.5 CO<sub>2</sub> + 0.964 N<sub>2</sub>

Reacción real:

0.5 CO + 0.1 O<sub>2</sub> + 0.4 N<sub>2</sub> + 0.18 (O<sub>2</sub> + 3.762 N<sub>2</sub>) --> **0.5** CO2 + **0.03** O<sub>2</sub> + **1.077** N<sub>2</sub>

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<figure><img src="https://2560597899-files.gitbook.io/~/files/v0/b/gitbook-x-prod.appspot.com/o/spaces%2FLkHubMayHg3IFaHzzF7c%2Fuploads%2FtRty7XovoCF3ZkdrfHd7%2Fgaseous%20mixtuve%20volumetric.png?alt=media&#x26;token=bba63c8c-8179-4ee4-80eb-7eb846d42780" alt=""><figcaption></figcaption></figure>

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