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# Análisis 118: Combustión a volumen constante de metano en proceso no adiabático
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Una mezcla estequiométrica de metano (CH4) y aire se quema en un motor de combustión interna de bujía, que tiene una relación de compresión efectiva de 8:1. Calcula las condiciones al final de la combustión (adiabática) a volumen constante si la temperatura y presión iniciales son 27 ºC y 1 bar respectivamente. Suponga que la relación de calores específicos (k) para la carrera de compresión es de 1.4.
Si hubiera un 10 % (con respecto al PCI) de pérdidas energéticas en forma de calor, ¿Cuáles serían ahora los resultados?
*(Advanced Thermodynamics for Engineers, 2 ed., D. E. Winterbone, 2015)*
{% endhint %}
El diagrama p-V del ciclo a volumen constante:
Es fácil obtener la presión y la temperatura al inicio del proceso de combustión a volumen constante:
p2 = p1 (V1 / V2)k = 100 ∙ 81.4 = 1837.9 kPa
T2 = T1 (V1 / V2)(k-1) = 300 ∙ 80.4 = 689.2 K = 416 ºC
A partir de ahora es posible obtener la solución mediante el software:
 
Actualizando la temperatura de los productos, se obtiene la presión final de combustión:
Si hubiera una pérdida de calor del 10 % respecto al PCI=802.3 kJ/mol fuel:
